按右图所示装置进行实验

（）原电池(1分)电解池(1分)
（2）负极（1分）Zn-2e ^- =Zn ²⁺ （2分）正极（1分）Cu ²⁺ +2e ^- ="Cu" （2分）
阳极（1分） 2Cl ^- -2e-=Cl ₂ ↑，（2分）有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）
（3）减少 （1分） 0.65（1分）

⑵ 按如图所示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极

B极上抄析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=

7.68g

64g/mol

=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选B．

⑶ 按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为______，B池为______．（2）锌极为

该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ； （1）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池； （2）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e - =Zn 2+ ；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu 2+ +2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H + +2e - =H 2 ↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极附近的溶液遇到酚酞变红色； 故答案为：负；Zn-2e - =Zn 2+ ；正；Cu 2+ +2e-=Cu；阳；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；有无色气体产生；附近溶液出现红色； （3）石墨棒C 2 为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H 2 ）= 0.224L 22.4L/mol =0.01mol，则转移的电子为0.02mol，Zn电极的方程式为：Zn-2e - =Zn 2+ ，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0.01mol，则锌的质量减少0.65g， CuSO 4 溶液的质量变化，依据化学方程式和溶液质量变化计算，B装置中的离子方程式； Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ，溶液质量增加△m 1 65g-64g=1g 0.01mol 0.01g CuSO 4 溶液的质量变化为增加0.01g； 故答案为：减少0.65，增加0.01； （4）A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl 2 在弱碱性条件下生成ClO - ，把二价镍氧化为三价镍，故A错误； B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误； C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl - -2e - ═Cl 2 ，故C正确； D．由Ni 2+ -e - ═Ni 3+ 可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D正确； 故选：CD． 故答案为：CD；

⑷ 某同学按如图所示的装置进行实验（装置气密性良好）．已知该同学在装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，在装

（1）装置Ⅰ中加入的是石灰石和稀盐酸，先打开止水夹a，关闭止水夹b，则在装置中Ⅰ中观察到的现象是有大量气泡产生，固体逐渐减少；发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）关闭止水夹a，打开止水夹b，由于生成二氧化碳气体，试管内压强增大，试管中的液体会通过导管被压入试管Ⅱ中；
若稀盐酸过量，液体被压入试管Ⅱ后，先将氢氧化钠给中和掉，然后和生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体；若氢氧化钠溶液过量，液体被压入试管Ⅱ后，氢氧化钠先将稀盐酸给中和掉，然后氯化钙和碳酸钠反应产生白色沉淀．
故答案为：（1）有气泡产生，固体减少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液体沿导管进入装置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

⑸ 如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（）A．c

由图甲可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，
则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag⁺、NO₃^-的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，故A、B、C都可能；
而图乙中，Y轴表示某个量不变，
阳极上Ag溶解，阴极上Ag析出，则铁棒质量增大，银棒质量减小，故D不可能，
故选D．

⑹ 按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A．甲池中，Cu极上有气

A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；
C．乙池有外接电源，属于电解池，C₁、C₂电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C₁、C₂电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；
D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；
故选C．

⑺ 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（） A．A

由A图可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液， 则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag + 、NO 3 - 的浓度不变，故A、B都可能； 阳极上Ag溶解，阴极上Ag析出，则铁棒质量增大，银棒质量减小，故C、D都不可能， 故选CD．

⑻ （2013潍坊模拟）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后

A、I中NaHCO₃和稀HCl反应会来生成气体二氧化源碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；
B、I中Al和稀H₂SO₄反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H₂SO₄压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO₃）₂溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；
故选：B．

⑼ 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（） A．若A为浓盐酸，B为MnO2

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，应在加热条件下进行，常温下不能生成氯气，故A错误；
B．若回A为醋酸，B为贝壳，可答生成二氧化碳气体，与C中盛澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故B正确；
C．D中球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C错误；
D．氢氧化铝不溶于氨水，只与强碱反应生成偏铝酸盐，故D错误．
故选B．

⑽ 甲乙两位同学分别按如图所示装置进行了探究活动．请回答相关问题：（1）甲同学按图甲所示装置进行实验，

（1）浓氨水具有很强的挥发性，挥发出来的氨气分子在不断的运动，运动到A烧杯中与水结合版成氨水，使权A杯中的无色酚酞试液变红色；因为有一个大烧杯罩着，外面的B烧杯中的无色酚酞试液不会变色；故填：A烧杯中的无色酚酞试液变红色；B烧杯中的无色酚酞试液不变色；
（2）因为氨气分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到酚酞试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红．
故答案为：滤纸上的酚酞试液由外向里依次变红．
（3）这种现象说明了分子是不断运动的．故填：分子是不断运动的．