高一化学制氯气实验装置

❶ 高一化学必修一工业制取氯气的实验

工业制取氯抄气是用电解饱和食盐水袭的方法，方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
但其实在高一你还没学习电解的原理。在NaCl和H2O的溶液中，NaCl电离出Na+和Cl-；而H2O微弱电离出H+和OH-。Cl-比OH-优先到正极失去电子，形成氯气，H+比Na+优先在负极失去电子，形成氢气，所以负极附近的水电离的H+被反应掉，剩余的OH-越来越多，溶液就开始显碱性了。

❷ 实验室制取氯气的方法和步骤

一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。

二、反应原理：

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。

四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。

六、验满：

1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

(2)高一化学制氯气实验装置扩展阅读：

氯气泄漏极易造成人身伤亡和区域性污染，防止氯气泄漏的方法有：

1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；

2、加强工艺管理，严格控制工艺指标，发现问题必须及时检查和处理；

3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；

4、为了及时发现氯气泄漏，在生产、储存、输送和使用的岗位都要安装氯气报警器，一旦氯气泄漏，可及早发现，防止事故扩大，并在液化岗位安装电视监控和碱液喷淋装置；

5、加强对职工的安全教育和培训。

泄漏应急处理：

泄漏污染区人员应迅速撤离至上（侧）风处，并立即设置警戒，小泄漏时，于150米处设置警戒，大泄漏时，于450米设置警戒。

消防人员必须佩戴空气呼吸器或氧气呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡胶手套，在上风向进行处置。尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散，喷雾状水稀释、溶解，构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。

如有可能，用管道将泄漏物导至还原剂（酸式硫酸钠或酸式碳酸钠）溶液中或将漏气钢瓶浸入石灰乳液中。具体处置措施为：

1、关阀断源。生产装置发生氯气泄漏，事故单位的工程技术人员或熟悉工艺的人员关闭输送物料的管道阀门，断绝物料供应，切断事故源，公安消防队出开花或喷雾水枪掩护并协助操作。

2、倒罐转移。储罐、容器壁发生泄漏，无法堵漏时，可采用疏导的方法将液氯倒入其他容器或储罐。

3、化学中和。储罐、容器壁发生少量泄漏，可采用化学中和的方法，即在消防车水罐中加入生石灰、苏打粉等碱性物质，向罐体、容器喷射，以减轻危害，也可将泄漏的液氯导至碳酸钠溶液中，使其中和，形成无危害或微毒废水。

具体反应为CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化钙和次氯酸钙，都没有毒害作用。如果现场温度比较高，则生成氯化钙和氯酸钙。产物的沉降度比较好，不会形成悬浮物，很快降落到地面，对地面植物起到钙肥作用。

4、稀释降毒。以泄漏点为中心，在储罐、容器壁的四周设置水幕或喷雾水枪喷射雾状水进行稀释降毒，但不宜使用直流水或直接对准泄漏点喷射，避免氯气与水作用生成酸，加速对泄漏点的腐蚀。除了使氯气溶解于水外，还可以利用氯气与水的反应加大对空气中氯气的吸收。

5、浸泡水解。运输途中体积较小的液氯钢瓶阀门损坏，发生泄漏，又无堵漏器具无法制止外泄时，可将钢瓶浸入氢氧化钙等碱性溶液中进行中和，也可将钢瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁发生泄漏，且泄漏点处在阀门以前或阀门损坏，不能够关阀止漏时，可使用不同形状的堵漏垫、堵漏楔、堵漏袋等器具实施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺丝钉加粘合剂旋入孔内的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂发生泄漏，可用充气袋、充气垫等专用器具从外部包裹堵漏。

（c）带压管道泄漏，可用捆绑式充气堵漏带或使用金属外壳内衬橡胶垫等专用器具实施内外堵漏。

（d）阀门法兰盘或法兰垫片损坏，发生泄漏，可用不同型号的法兰夹具，并注射密封胶的方法进行封堵，也可直接使用专门的阀门堵漏工具实施堵漏。

7、洗消处理。

1、化学消毒法。即用氢氧化钠、氨水、碳酸氢钠等碱性物质溶于水中，喷洒在污染区域或受污染体表面，发生化学反应改变毒物性质，成为无毒或低毒物质；

2、物理消毒。即用吸附垫、活性炭等具有吸附能力的物质，吸附回收后转移处理；对染毒空气可用水驱动排烟机吹散降毒，也可对污染区暂时封闭，依靠自然条件如日晒、通风使毒气消失；也可喷射雾状水进行稀释降毒。

参考资料来源：网络-氯气

❸ 高一化学题，实验室制取氯气

10-1.3=8.7
8.7/87(MnO2相对分子量)=0.1mol
根据方程式推出消耗0.4molHCl生成0.1molMnCl
原有12*0.1molHCl 余0.8mol
0.8/0.2推出余版4mol每升的盐酸权
0.1/0.2推出余0.5mol每升的Mncl

❹ 高一化学氯气的实验室制法

二氧化锰与浓盐酸加热制取。
望采纳，谢谢。

❺ 高一化学，实验室制氯气

HCL的溶解能力比Nacl强,在饱和Nacl溶液里也能溶解,而氯气不能,所以能让氯气过而去除HCL.

❻ 高一实验室制取氯气的化学方程式，怎样制取

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== Mn Cl2+ 2H2O + Cl2 ↑抄 除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化 剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂 有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。

❼ 高中化学中制取氯气的除杂装置应选什么试

氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯气分子为双原子分子。

常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。

氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

可溶于水，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水。

氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，形成蓝绿色的氯化铜溶液（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，形成黄色的氯化铁溶液。

金属镁在氯气中非常剧烈地燃烧，生成白烟——氯化镁。

氯气与金属反应时，能生成氯化物，与铁、铜等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热，并产生苍白色火焰，生成氯化氢气体；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸。工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧。氢气在氯气中爆炸极限是9.8%～52.8%。

氯气与磷反应，产生白色烟雾，发出很淡的火光，生成三氯化磷和五氯化磷。

氯气与水反应，水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

注：在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的次氯酸具有强氧化性。

氯气还能和可溶性碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水。

氯气还能与溴化物、碘化物和硫化物发生置换反应。

氯气还能和甲烷发生取代反应，黄绿色气体消失，容器内壁出现液珠，容器内压强下降。氯气与甲烷反应时，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。

氯气还能和乙烯、乙炔、苯等不饱和烃发生加成反应，分别生成二氯乙烷、四氯乙烷和六氯环己烷。

实验室通常用二氧化锰氧化浓盐酸的方法来制取氯气，生成水和四氯化锰，四氯化锰不稳定，容易分解为二氯化锰，并放出氯气。

希望我能帮助你解疑释惑。

❽ 高一化学:实验室制氯气详细说明,急求!

1．反应原理

❾ 】火【高一化学氯气实验

E中现象是_无变化，不能使有色布条褪色___;
F： Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟专)
F 管中脱脂棉的作用是： 防止CuCl2通过属。________.

实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯气。

H中的试剂为__NaOH溶液____，反应的离子方程式为：
Cl2＋2OH- ＝Cl- ＋ClO- ＋H2O
整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是F处先点燃。

氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． HClO杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．

说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性．